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在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06 g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量是

A．

等于1.06 g

B．

大于1.06 g而小于2.86 g

C．

等于2.86 g

D．

大于2.86 g

用1 L　1.0mol/L　NaOH溶液吸收0.8 mol　CO₂，所得溶液中的和的物質的量濃度之比約是

A．

1∶3

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

現(xiàn)有25 mL　2 mol/L的Na₂CO₃溶液和75 mL　l mol/L的稀鹽酸①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩慢滴加到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是

A．

均為0.84 L

B．

均為0.56 L

C．

①＞②

D．

②＞①

氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．

膠粒直徑小于1 nm

B．

膠粒作布朗運動

C．

膠粒帶正電荷

D．

膠粒不能通過半透膜

已知：2NaA＋B₂2NaB＋A₂　　2NaA＋C₂2NaC＋A₂　　2NaB＋C₂2NaC＋B₂　　2NaC＋D₂2NaD＋C₂　　則氧化性由強到弱的順序是

A．

A₂、B₂、C₂、D₂

B．

B₂、A₂、C₂、D₂

C．

C₂、B₂、A₂、D₂

D．

D₂、C₂、B₂、A₂

下列事實與膠體性質無關的是

A．

在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．

在河流入�？谝仔纬缮持�

C．

一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路

D．

三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式是CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑，下列有關敘述，正確的是

A．

氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應

B．

水既不是氧化劑，又不是還原劑

C．

氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．

氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe^2－；→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得I₂最多的是

A．

Fe³⁺

B．

C．

Cl₂

D．

HNO₂

有一種鐵的氧化物樣品，用5 mol·L^－1的鹽酸40 mL恰好完全溶解，所得溶液還吸收標準狀況下0.56 L　C1₂才能使Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，該氧化物可能的化學式為

A．

Fe₂O₃

B．

Fe₃O₄

C．

Fe₅O₆

D．

Fe₇O₈

下列反應的離子方程式正確的是

A．

銅片放入硝酸銀溶液中

Ag⁺＋CuAg＋Cu²⁺

B．

硫酸和氫氧化鋇溶液混合

Ba²＋BaSO₄↓

C．

澄清石灰水跟鹽酸反應

Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

D．

碳酸鈣與鹽酸反應

CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑