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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)

其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y₂)＝0.50 mol/L

C．

c(X₂)＝0.20 mol/L

D．

c(Y₂)＝0.60 mol/L

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．

增加反應(yīng)物的量

B．

增大反應(yīng)體系的壓強

C．

降低反應(yīng)體系的溫度

D．

使用適宜的催化劑

下列說法中，正確的是

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．

在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

下列說法中不正確的是

A．

在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．

在離子化合物中也可能含有共價鍵

C．

活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵

D．

化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗xmol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負(fù)極

B．

b電極的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．

電池工作時，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為

2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂．若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處