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按Si、P、S、Cl的順序遞減的性質(zhì)是

A．

單質(zhì)的氧化性

B．

非金屬性

C．

氫化物穩(wěn)定性

D．

原子半徑

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的連線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到

A．

耐高溫材料

B．

新型農(nóng)藥材料

C．

半導(dǎo)體材料

D．

新型催化劑材料

下列各組氫氧化物按堿性依次減弱順序排列的是

A．

LiOH，NaOH，CsOH

B．

Ba(OH)₂，Ca(OH)₂，Mg(OH)₂

C．

Ca(OH)₂，KOH，Ba(OH)₂

D．

Al(OH)₃，Mg(OH)₂，NaOH

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A．

相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．

核電荷數(shù)逐漸增大

C．

原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D．

元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強的是

A．

A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．

A的原子序數(shù)比B大

C．

1 mol　A從酸中置換出氫氣比1 mol　B從酸中置換出氫氣多

D．

常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

下表所列為幾種元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能為

A．

0.8×10^－10 m

B．

1.10×10^－10 m

C．

1.20×10^－10 m

D．

0.70×10^－10 m

aX和bY^m+兩元素的離子與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是

A．

原子半徑：X＜Y

B．

a＋n＝b－m

C．

Y最高價氧化物的化學(xué)式為YO_m

D．

X的氫化物的化學(xué)式為H_nX(或XH_n)

下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑的比值最小的是

A．

NaI

B．

KCl

C．

CsF

D．

CaF₂

下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是

A．

r(K)＞r(Na)＞r(Li)

B．

r(Mg²⁺)＞r(Na⁺)＞r(F^－)

C．

r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)

D．

r(Cl^－)＞r(F^－)＞r(F)

三種元素的微粒X^m－、Yⁿ⁺、Z^p+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們的原子序數(shù)(依次用X、Y、Z表示)

A．

X＝Y(jié)＝Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＝Y(jié)＞X