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下列物質(zhì)常用作還原劑的是

A．

Br₂

B．

CO

C．

H₂O₂

D．

FeCl₃

某化學(xué)學(xué)習(xí)性研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成．過濾后，向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成．過濾后，向?yàn)V液中加入蘇打溶液，又有白色沉淀生成．則該廢液中可能含有的離子是

A．

Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺

B．

AlO、Ba²⁺、Mg²⁺

C．

Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺

D．

Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

下列離子方程式正確的是

A．

MgCl₂溶液中滴加氨水：Mg²⁺＋2OH^－Mg(OH)₂↓

B．

醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺＋OH^－H₂O

C．

鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H₂O2AlO＋3H₂↑

D．

鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe³⁺2Fe²⁺

25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是

A．

該飽和溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L^－1

B．

該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝

C．

25℃硫酸銅的溶解度為S＝g

D．

該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ＝g·L^－1

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是

A．

Cu²⁺

B．

Fe³⁺

C．

Fe²⁺

D．

H⁺

對(duì)某無色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是

A．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

C．

K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

D．

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是

A．

Na₂CO₃＋HNO₃與NaHCO₃＋HNO₃

B．

CaCl₂＋Na₂CO₃與Ca(NO₃)₂＋K₂CO₃

C．

Ba(OH)₂＋NaHSO₄與BaCl₂＋NaHSO₄

D．

NaOH＋H₂SO₄與Fe(OH)₃＋H₂SO₄

將7.84 g鐵粉加入200 mL　2 mol·L^－1的HNO₃溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中，主要離子濃度的大小關(guān)系符合下列的

A．

c(NO)＞c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

B．

c(NO)＞c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

C．

c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(NO)＞c(H⁺)

D．

c(Fe²⁺)＞c(NO)＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO；Cu＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O