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有FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液600 mL，其中c(SO²－₄)＝0.1 mol·L^－1，投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到的固體沉淀中經(jīng)測(cè)定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol　Fe²⁺．據(jù)此可知投入的鋅粉的質(zhì)量是

A．

13 g

B．

9.75 g

C．

6.5 g

D．

3.25 g

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

B．

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

C．

三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺＋Fe2Fe²⁺

D．

FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有

A．

AlO

B．

Cu²⁺

C．

Al³⁺

D．

Mg²⁺

有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時(shí)是清澈透明的，但燒開(kāi)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，結(jié)果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色，則下列說(shuō)法不正確的是

A．

該井水中肯定有Fe³⁺

B．

該井水中肯定有Fe²⁺

C．

紅褐色不溶物是Fe(OH)₃

D．

紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生的

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．

Fe₂O₃

B．

FeCl₃

C．

Fe₂(SO₄)₃

D．

FeO

在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)

A．

氧化性

B．

還原性

C．

導(dǎo)電性

D．

導(dǎo)熱性

鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺＋2AgTl⁺＋2Ag⁺．下列推斷正確的是

A．

Tl⁺的最外層有1個(gè)電子

B．

Tl³⁺的氧化性比Al³＋弱

C．

Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

D．

Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)

鋁抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是

A．

鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B．

鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)

C．

鋁是氫以后的金屬

D．

鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

鋁硅合金(含Si　13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種晶體：①鋁�、诠琛、垆X硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是

A．

①③②

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X為

A．

Fe

B．

Cu

C．

S

D．

C