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碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是

A．

I₂O₃

B．

I₂O₄

C．

I₄O₇

D．

I₄O₉

將40 mL　1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL　3mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^－)都已變得很小，可忽略不計(jì)，則生成沉淀的組成可表示為

A．

Cu(OH)₂

B．

CuSO₄·Cu(OH)₂

C．

CuSO₄·2Cu(OH)₂

D．

CuSO₄·3Cu(OH)₂

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．

Co₂O₃＋6HCl2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

向100 mL　FeBr₂溶液中通入Cl₂　3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br^－)＝c(Cl^－)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．

0.75 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

2 mol/L

D．

3 mol/L

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是

A．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

5 mol　FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS₂只作還原劑

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X²⁺＋ZX＋Z²⁺；Y＋Z²⁺Y²⁺＋Z

這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．

R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B．

X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．

Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D．

Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce⁴⁺＋Fe²⁺Fe³⁺＋Ce³⁺

Sn²⁺＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．

Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

B．

Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．

Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

D．

Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

下列離子方程式中，正確的是

A．

在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

B．

三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe³⁺＋3NH₃·H₂OFe(OH)₃↓＋

C．

碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO₃)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

D．

氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl₂＋2OH^－3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

下列物質(zhì)或溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A．

氯化鈉晶體

B．

熔融的氫氧化鈉

C．

飽和氫硫酸溶液

D．

飽和碳酸鈣溶液

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂的體積(y)的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．