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如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負(fù)極

B．

b電極的電極反應(yīng)式為4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

已知KMnO₄與濃鹽酸(HCl)在常溫下反應(yīng)生成Cl₂．若用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的Cl₂，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處

100 mL　2 mol·L^－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是

A．

加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．

加入適量的蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液

如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體．該裝置可用于

A．

鋅和鹽酸生成氫氣

B．

二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣

C．

碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．

氯化鈉和濃硫酸加熱生成氯化氫

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

向固定體積的密閉容器中通入2體積SO₂和1體積O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

達(dá)到化學(xué)平衡后，溫度不變，壓強(qiáng)降低了1/4，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．

25％

B．

75％

C．

50％

D．

90％

在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到了下面的結(jié)果：

下列說(shuō)法正確的是

①t₁＝75 s，②t₂＞200 s＞t₃，③單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_G＞m_F＞m_B

A．

①②

B．

只有②

C．

全部正確

D．

①

移動(dòng)條件下，向一帶活塞的密閉容器內(nèi)充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．達(dá)到化學(xué)平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

A．

保持溫度和容器體積不變，充入1 mol　SO₃(g)

B．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　O₂(g)

D．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　Ar(g)

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)

已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度是

A．

0.16 mol/L

B．

0.08 mol/L

C．

0.04 mol/L

D．

0.02 mol/L

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均減少1 mol