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以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．

2KClO2KCl＋3O₂↑

B．

2Na＋Cl₂2NaCl

C．

NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

D．

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮?dú)夂退�，反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是

A．

1∶3

B．

2∶3

C．

1∶1

D．

4∶3

下列各組酸和堿的反應(yīng)中，可用H⁺＋OH^－H₂O來(lái)表示的有

A．

H₂S＋Ba(OH)₂

B．

HCl＋Ba(OH)₂

C．

H₃PO₄＋KOH

D．

H₂SO₄＋NH₃·H₂O

在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．

MnO₄^－、Fe²⁺、K⁺、Cl^－

B．

Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、

C．

Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－、K⁺

D．

Ca²⁺、H⁺、OH^－、

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是

A．

CaCO₃在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO₃是弱電解質(zhì)

B．

CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的CaCO₃全部電離，所以CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)

C．

氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．

水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．

MgCl₂晶體

B．

NaCl溶液

C．

液態(tài)氯化氫

D．

熔融的KOH

下列離子方程式正確的是

A．

過(guò)量Cl₂通入FeBr₂溶液中

Cl₂＋2Fe²⁺2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂

2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₅H₅OH↓＋

C．

Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．

在Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋＋2H₂O

下列離子方程式正確的是

A．

硫化鈉的水解

S^2－＋H₂OH₂S↑＋2OH^－

B．

Al₂S₃投入水中

2Al³⁺＋3S^2－＋6H₂O2Al(OH)₃＋3H₂S

C．

加熱FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體

Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

D．

明礬溶液加熱水解生成沉淀

Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

下列離子方程式正確的是

A．

金屬鈉與水反應(yīng)

Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

B．

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

2Fe³⁺＋H₂S2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

C．

H₂O₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中

＋7H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋6O₂↑＋10H₂O

D．

銅片與稀硝酸反應(yīng)

Cu＋NO₃^－＋4H⁺Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

下列離子方程式正確的是

A．

碳酸鈣溶于醋酸中

CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．

碳酸鎂溶干硝酸中

＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

C．

Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉

Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．

Ca(HCO₃)₂溶液與鹽酸反應(yīng)

＋H⁺H₂O＋CO₂↑