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有A，B，C，D四種金屬．將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．

D＞C＞A＞B

B．

D＞A＞B＞C

C．

D＞B＞A＞C

D．

B＞A＞D＞C

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染．其電池反應為：2Zn＋O₂2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是

A．

鋅為正極，空氣進入負極反應

B．

負極反應為Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正極發(fā)生氧化反應

D．

電解液肯定不是強酸

X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極．X，Y，Z三種金屬的活動性順序為

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X

表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是

A．

在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多

B．

甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強

C．

甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能

D．

將甲與乙組成原電池時，甲為正極

已知空氣－鋅電池的電極反應為：

鋅片：Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

根據(jù)此判斷，鋅片是

A．

負極，并被氧化

B．

負極，并被還原

C．

正極，并被氧化

D．

正極，并被還原

將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是

A．

正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大

B．

負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大

C．

正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變

D．

正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少

某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為

A．

鋁

B．

銅

C．

錫

D．

硅

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑

下列對此反應的敘述中錯誤的是

A．

上述反應屬于分解反應

B．

上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．

反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/P>

D．

在反應中高氯酸銨起氧化劑作用

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．

鋅粒與稀硫酸的反應

B．

灼熱的木炭與CO₂反應

C．

甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．

Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應