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下列各組中化學(xué)鍵類型不同的是

A．

NaCl、KBr

B．

HCl、H₂O

C．

CsF、HNO₃

D．

CH₄、NH₃

下列比較中不正確的是

A．

酸性HNO₃＞H₃PO₄

B．

熔點(diǎn)Na＜K

C．

堿性Ba(OH)₂＞Sr(OH)₂

D．

穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄

能證明氯化氫是共價鍵化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．

氯化氫不易分解

B．

液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C．

氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．

氯化氫水溶液顯酸性

下列敘述不正確的是

A．

H⁺是裸露的質(zhì)子

B．

核外電子排布相同的兩種原子，一定屬于同種元素

C．

凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

D．

核外電子排布完全相同的兩微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是

A．

最外層電子數(shù)大于4

B．

具有負(fù)化合價

C．

具有可變化合價

D．

最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸

不能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是

A．

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

B．

單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

C．

元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．

元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

元素在周期表的排列是依照元素的

A．

相對原子質(zhì)量

B．

原子序數(shù)

C．

最高正化合價

D．

元素的活潑性

元素A的質(zhì)子數(shù)為n，A³⁺和B^2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B的核電荷數(shù)是

A．

n＋1

B．

n－1

C．

n－3

D．

n－5

下列敘述不正確的是

A．

由離子化合物構(gòu)成的晶體都是離子晶體

B．

氯化鈉熔點(diǎn)較高的原因是氯離子和鈉離子之間的離子鍵較強(qiáng)

C．

干冰氣化時，分子內(nèi)OCO共價鍵未變

D．

分子間作用力通常較弱，它也是一種化學(xué)鍵

下列敘述不正確的是

A．

稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以以單原子存在

B．

在固態(tài)氯化鈉中，氯離子和鈉離子只存在靜電吸引力

C．

堿和鹽溶于水的過程，其實(shí)是電離的過程

D．

酸溶解于水的過程，包含有強(qiáng)極性鍵轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子鍵的過程