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自來水可以用氯氣消毒．如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質．下列哪些藥品不能用自來水配制

A．

Na₂SO₄

B．

NaCl

C．

AgNO₃

D．

AlCl₃

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．

28

B．

60

C．

32

D．

4

在常溫下20 L密閉容器中通入a mol　H₂、b mol　O₂(a≤4，b≤4，a、b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是

A．

5.6 g·L^－1

B．

9.6 g·L^－1

C．

11.2 g·L^－1

D．

56 g·L^－1

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol·L^－1　NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．

1∶4

B．

1∶5

C．

2∶1

D．

2∶3

將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c₂ mol·L^－1，則c₁和c₂的數值關系是

A．

c₂＝c₁

B．

c₂＜c₁

C．

c₂＞2c₁

D．

無法確定

用10 mL的0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A．

3∶2∶2

B．

1∶2∶3

C．

1∶3∶3

D．

3∶1∶1

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．

所用NaOH已經潮解

B．

向容量瓶中加水未到刻度線

C．

有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．

稱量時誤用“左碼右物”

0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液與0.2 L　1 mol/L　KCl溶液中的Cl^－的數目之比

A．

5∶2

B．

3∶1

C．

15∶2

D．

1∶3

欲配制100 ml　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正確的方法是

①將14.2 g　Na₂SO₄溶于100 ml水中

②將32.2g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③將20 ml　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．

標準狀況下，22.4 L　H₂O含有的分子數為1 NA

B．

常溫常壓下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 NA

C．

通常狀況下，1 NA個CO₂分子占有的體積為22.4 L

D．

物質的量濃度為0.5 mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－個數為1 NA