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美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

(1)甲酸在反應中的作用是________(選填：“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是________(寫化學式)；

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．

①氣體B的化學式為________，

②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數(shù)為Pd：42.4％，H：0.8％．則A的化學式為________；

(4)700℃“焙燒1”的目的是________，550℃“焙燒2”的目的是________．

KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO₃廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

Ⅰ．

①電石與水反應的化學方程式是________．

②殘渣中主要成分是Ca(OH)₂和________．

Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂物質的量之比為1∶5的溶液，反應的化學方程式是________．

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體．你認為能得到KClO₃晶體的原因是________________．

Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________________．

②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是________．

③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是________．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到________說明裝置氣密性好．

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是________．

(3)裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是________．

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：________，________．

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為________．

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)．

(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)：________．

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________．

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法________．

(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取25 ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

反應完成時，共用去Na₂S₂O₃　20.0 ml．則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)為：________

某研究性學習小組為測定某Na₂CO₃樣品的純度(其中只含NaHCO₃雜質)，選用下圖所示的儀器裝置進行實驗(②裝置未畫全)．試回答有關問題：

實驗一：測定Na₂CO₃樣品中NaHCO₃分解放出CO₂體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥

(1)寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式________．

(2)完成該實驗尚缺的儀器是________(填名稱)；產(chǎn)生氣體從裝置④的________進入，從裝置⑤的________進入(填接口序號)．

實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的體積．

(3)應將實驗一的裝置作哪些調整？________．

(4)當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO₂體積為a L(已換算成標況下的體積，下同)，則樣品中NaHCO₃的質量為________；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO₂體積為b L，則Na₂CO₃樣品的純度為________．

誤差分析：

(5)有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO₃溶液，可以使測定結果更準確，請用平衡移動觀點解釋：________，同學為何沒建議改用Na₂CO₃飽和溶液？請用離子方程式說明原因：________．

(6)有同學發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO₂體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

實驗室用N₂、H₂合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應制取氫氣；用NaNO₂飽和溶液和NH₄Cl飽和溶液共熱制取氮氣：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O．

制取裝置如圖所示：

(1)裝置A用于制取________

(2)裝置E中分液漏斗上方常用導管與園底燒瓶相通，作用是________．裝置E與裝置C直接相連，連接時導管口連接方法為e接________．

(3)裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)裝置D的作用為________．裝置F導出的氣體的成分為________

(5)裝置G內滴有酚酞的試液，用于檢驗氨氣的生成，該裝置中導管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)從充分利用原料的角度看，裝置G應裝雙孔塞，此時另一接口應與________相連為佳．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：

(1)請寫出B極板的名稱：________　電極反應式________．

寫出電解時反應的總離子方程式________．

(2)若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g．電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質量為________g．(假設電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1 L　K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c(SO₄^2－)＝2.0 mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4 L氣體(標準狀況)時，停止電解．

則原溶液中的c(K⁺)＝________．