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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．

請依據表中的數據判斷：

(1)_________金屬可以是最強的還原劑；_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．

(2)在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________(填字母)金屬．其對應的原電池的電極反應式為負極：_________，正極：_________．

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 g　NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

(1)兩支試管均產生大量氣體，投入________的試管中氣體產生較快，投入________的試管中氣球變得更大(以上均填化學式)．

(2)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液)：HCO(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＞0

CO(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＜0

甲下結論的方法是否正確________(填“正確”或“不正確”)；為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

請你幫助填寫相關內容：

該研究報告的題目可擬為《________》

通過上述實驗可得出四條結論：

①NaHCO₃的溶解是________(填“吸熱”或“放熱”)過程；

②Na₂CO₃的溶解是________(填“吸熱”或“放熱”)過程；

③NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

④Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO₂加氫甲烷化反應進行了研究．

(1)制備Ni－酸化膨潤土、Ni－堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70～80℃，其目的是________________．

②“氧化”一步反應的離子方程式為________．

(2)在不同溫度下，膨潤土、Ni－酸化膨潤土、Ni－堿化膨潤土催化CO₂加氫甲烷化反應的結果如下圖所示：

a．Ni－堿化膨潤土甲烷化選擇性

b．Ni－酸化膨潤土甲烷化選擇性

c．膨潤土甲烷化選擇性

d．Ni－堿化膨潤土CO₂轉化率

e．Ni－酸化膨潤土CO₂轉化率

f．膨潤土CO₂轉化率

①在測定溫度內，Ni－酸化膨潤土對CO₂加氫甲烷化反應的最適宜溫度為________，理由是________________．

②在相同溫度下，對CO₂的轉化率，NI－堿化膨潤土高于Ni－酸化膨潤土，原因可能是________________．

③500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol　CO₂和20 mol　H₂，充分反應后生成CH₄的物質的量為________．

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答：

(1)a為________極，c極的電極反應式為：________．

(2)電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是________．電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為：________．

(3)當d電極上收集到44.8 ml氣體(標準狀況)時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432 g，則此金屬的摩爾質量為________．

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25.0 ml　0.100 mol·L^－1的HCl溶液中，當加入31.25 ml溶液時剛好沉淀完全．由此可知電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1．

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr₂O₇^2一的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉．淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標準．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________．

(2)電極反應式：陽極________，陰極________．

(3)由Cr₂O₇^2一變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為________．

(4)工業(yè)廢．水由酸性變堿性的原因為________．

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________．

按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c電極質量增加6.4 g，試回答：

(1)電源Q為________極；

(2)b極產生氣體的體積為________L(標準狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

(3)d極上所發(fā)生的電極反應式：________．

(4)B裝置中電解反應的離子方程式為：________．

某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是________，說明反應放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱．

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是________，說明反應放熱，其原因是________．

50 mL　1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________；所求中和熱數值________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________．

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－．將該混合物溶于水后得澄清溶液．現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

(1)根據實驗1對Cl^－是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗l～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

(3)試確定K⁺是否存在？________，判斷的理由是________．