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四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點－36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬用以下儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)請回答下列各個問題．

A．用玻璃管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代字母)

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

B．裝置Ⅵ的作用是________；裝置Ⅳ作用是________；

C．冷凝管里冷水的流向是從________進入，從________流出；

D．實驗時應先點燃________處酒精燈，加熱溫度應大于________℃，待________即可停止加熱；

E．已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為________________．

F．如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是________．

G．為了防止污染空氣，在裝置的最后應________．

請用下列裝置設計一個實驗，以測定轉化為的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左至右的方向)是(填各接口的編號)．

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是________________．

(3)從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現象是________．

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，的轉化率會________(填“增大”、“不變”或“減小”)．

(6)用n mol粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中的轉化率為________．

實驗室中用濃鹽酸與制，再用和反應制少量漂白粉．已知和制漂白粉是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：．現有三位同學設計的三套裝置如圖(U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過)：

(1)請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當的選項序號填于下表內．

a．不易控制反應速率

b．容易控制反應速率

c．有副反應發(fā)生

d．可防止副反應發(fā)生

e．容易污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

(2)請從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序(按氣流左到右方向)為________，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，說明原因________________

某學生用圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、帶塞導管(附尖嘴)、試管等儀器和碎瓷片組裝成制取乙烯氣體和試驗乙烯性質的裝置．根據此實驗的原理和操作要求回答以下問題：

(1)寫出加入藥品時的操作要點：①________；②________．

(2)制取乙烯實驗成敗的操作關鍵是：________．

(3)反應后期反應混合物的顏色變化是：________；還可能發(fā)生的反應是(用化學方程式說明)：________．

用如下圖所示的儀器裝置粗制乙酸乙酯．在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石；水浴加熱．反應一段時間后，將粗產品倒入裝有水燒杯中，液體分為兩層．現用兩種方法檢驗乙酸乙酯層和水層：第一種方法加入幾滴溶液，結果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結果上層液體呈紫色．在該實驗中：

(4)水浴的作用是________________，沸石的作用是________．

(5)冷凝水流經冷凝管時應從________，從________流出(填a或b)．

(6)燒杯中乙酸乙酯在________層，根據是________；加入幾滴溶液后，水層不顯紫色是因為________，如果繼續(xù)加入溶液，可以看到________，因為________．

(7)粗制的乙酸乙酯經過提純可得到較為純凈的乙酸乙酯，提純的操作方法是________________．

三氧化硫的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，實驗室用右圖所示的裝置合成．

(1)根據實驗的需要(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)處應連接合適的裝置，請從上圖A～E中選擇合適的裝置將其序號填入以下空格內．

(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)處所連接的裝置分別為________，________，________．

(2)實驗時，濃硫酸順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是________________．

(3)從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程，應采取的操作是________．

(4)若將(Ⅱ)換成下如右圖所示裝置，實驗過程中可觀察到的現象是________，這是因為________．

(5)若使按體積比1∶1混合，且控制入乙的速度使之充分反應，由(Ⅱ)導出的氣體是________，氣體存在的原因是________．

(6)用a mol粉末與足量濃硫酸進行此實驗，此反應結束后，繼續(xù)通入較長時間后，稱得(Ⅲ)裝置增重b g，則本實驗中可得晶體________mol．

某未知溶液可能由多種常見的陽離子和陰離子混合而成，已知其中無。為了確定其組成，做了如下圖所示的實驗：

請根據以上實驗事實回答：

(1)未知溶液中肯定存在的離子有(寫化學式)________。

(2)不能肯定的離子是________，理由是________________。

(3)判斷和是否存在的依據是________________。

(4)生成D的離子方程式為：________。

用下圖所示裝置可進行測定轉化為的轉化率的實驗。

(1)根據實驗的需要，(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)處應連接合適的裝置。請從A－E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內。

(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)處所連接的裝置分別為________、________、________。

(2)實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是：________。

(3)從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程中，應采取的操作是：________。

(4)用大火加熱燒瓶時，的轉化率會________(填“提高”、“不變”或“降低”)。

(5)用a mol粉末與足量濃硫酸進行此實驗， 當反應結束時， 繼續(xù)通入一段時間后， 稱得(Ⅲ)裝置增重b g， 則本實驗中的轉化率為________。

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子是，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又被稱為抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳品中都富含維生系C，如新鮮橙汁維生素C的含量在500mg/L左右。

某校課外活動小組測定了某種品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)

(1)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量

(2)測定原理：

(3)實驗用品及試劑：

①儀器和用品：(自選，略)

②試劑：指示劑________(填名稱)、濃度為7.50×mol/L標準碘溶液、蒸餾水等。

(4)實驗過程：

①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后盛裝好標準碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到滴定終點。滴定到終點的現象是________。

(5)數據記錄與處理：(請完成下表中各實驗記錄項目，不必填數據。)

若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg/L。

(6)問題討論：

①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？________，________。

②從分析數據看，該軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？________(A．是 B．不是C．不能確定--填編號)。制造商可能采取的做法是________(A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁包裝濃縮 C．將維生素C作為添加劑)。

(7)請你站在國家質檢執(zhí)法人員的角度作出對××牌軟包裝橙汁的處理意見(A．繼續(xù)生產 B．停產整頓 C．調查后再作結論)

實驗實中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質的量濃度或測定某樣品的純度．

(1)請回答下列關于指示劑的選用問題：

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應選擇________作指示劑．

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇________作指示劑．

③用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應選擇________作指示劑．(有關反應的化學方程式為2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI)

④用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時應________指示劑，原因是________．

(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是________(填選項字母)．

[　　]

(3)已知基準物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質．可在準確稱量其質量后直接配制成標準溶液并標定溶液濃度．現有用濃鹽酸新配制出的標準溶液，由于________(填寫原因)使得濃度不很精確．該鹽酸在使用前，需用基準物進行標定．實驗室標定標準的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準物．

①上述基準物能否改用純凈的氫氧化鈉固體_________(“能”或“不能”)；簡述理由________．

②某學生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測得的鹽酸濃度將________(填偏高、偏低、無法確定、不受影響)．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學反應方程式________、________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是________．