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（1）試寫出二元取代反應的化學方程式：___________．

（2）現(xiàn)用5.6 g B（CH₃）₃和9.72 g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

（1）當以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖中裝置的x端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________。（增加、減少或不變）

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電量e=1.60´10^-19C）

第一，為了控制污染和提高生產(chǎn)效率，不再使用黃鐵礦，改用固體硫為原料。

第二，改二次送風（鼓入空氣）為一次送風，即送風后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣。

第三，每天生產(chǎn)98%H₂SO₄50t。

第四，送風機每天輸送空氣的體積為5000m³/臺（標況）。

求：

（1）每天消耗含95%的固體硫多少噸？

（2）理論上應安裝多少臺送風機？

（3）固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)j (O₂)的下限為多少？

（4）實際安裝送風機的臺數(shù)應略多于理論數(shù)（不考慮損壞），為什么？能否過分增加送

風機的臺數(shù)，為什么？（轉(zhuǎn)化過程不考慮損耗；固體硫中雜質(zhì)與空氣不反應；空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%）

（1）求這種硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)。

（2）用這種硫鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨。今用這種硫鐵礦50t，生產(chǎn)出39.6t硫酸銨。若在制備過程中，硫酸的利用率為90%，SO₃在吸收時損失5%，二氧化硫在轉(zhuǎn)化時損失20%，求煅燒硫鐵礦時硫的損失率。

（1）M是什么金屬？（2）電解過程中，導線上流過了的電子個數(shù)是多少？（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？（4）若此電解液在電解后體積為40mL，此時溶液的pH值是多少？

（1）它們?nèi)紵�的熱化學方程式分別為：________，________。

（2）有一質(zhì)量為0.80kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗石油液化氣多少千克？[假設熱量利用率為60%，水的比熱為4.2kJ/（kg×℃），鋁的比熱為0.88kJ/（Kg×℃）]。

（1）求Fe_xO中的x的具體數(shù)值。

（2）晶體中Fe元素只有+2價和+3價，則的值是多少？

（3）晶體中，Fe元素的離子間最近距離為多少？