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用惰性電極電解500 mL含CuSO₄和NaCl各1 mol的溶液，當(dāng)有3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，

求：(1)電極上有多少克銅析出？

(2)陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？(不考慮氣體在水中的溶解)

已知850℃時(shí)，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的K＝1.850℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H₂O，1.0 mol　CO₂和x mol　H₂．

(1)當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向．

(2)若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？

(3)若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H₂的體積分?jǐn)?shù)．

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5 g　HxR氣體的體積是5.6 L．將5.11 g　HxR氣體通入200 ml　0.75 mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀．

(1)求HxR的式量；

(2)推斷x值，并確定R元素的名稱．

將20.02 mL　PH＝13的NaOH滴入0.1 mol/L　HCl　20 mL中，此時(shí)溶液的和PH值各是多少？(要有過(guò)程，lg2＝0.3)

將0.4 mol　NaHCO₃和0.3 mol　Na₂O₂的混和物共57.0 g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱．寫出NaHCO₃分解以及分解產(chǎn)物與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算

(1)恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

(2)恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量(常溫下水與Na₂CO₃會(huì)生成十水合碳酸鈉)為________g

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度．

在實(shí)驗(yàn)室中，電解500 mL某0.03 mol·L^－1的NaOH溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH從7增加到12時(shí)(溶液體積變化忽略)陰極產(chǎn)生多少毫升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中NaCl濃度為多少？

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度．