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科目： 來(lái)源：山東省梁山一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g　10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為_(kāi)_______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液________；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？__________．

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科目： 來(lái)源：選修高手化學(xué)人教·有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 人教版 題型：022

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；C的化學(xué)名稱是________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；④⑥的反應(yīng)類型依次是________．

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科目： 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：14工藝流程、無(wú)機(jī)綜合題 題型：022

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為＋3．其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為_(kāi)_______．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH＝a，則a應(yīng)控制在________的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是________．

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科目： 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：14工藝流程、無(wú)機(jī)綜合題 題型：022

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下(物質(zhì)溶解時(shí)溶液中其電離的離子濃度的乘積)：

回答下列問(wèn)題：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______．

25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2+)：c(Fe3+)＝________．

(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________．

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說(shuō)明理由________．

(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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科目： 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：14工藝流程、無(wú)機(jī)綜合題 題型：022

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O．

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全．

③160 g/L　NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L．

(1)160 g/L　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是________(用文字說(shuō)明)．

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(選填序號(hào))．

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是________．

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是________

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是________(選填序號(hào))．

a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填序號(hào))．

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)．

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科目： 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：14工藝流程、無(wú)機(jī)綜合題 題型：022

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0％～103.0％)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是________．

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：

①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；

③________．

(3)測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000 mol·L－1　AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL．

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有________．

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；________．

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科目： 來(lái)源：山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．

試回答：

(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、填電極材料)，電極反應(yīng)式________；B(要求同A)是________，電極反應(yīng)式________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________．

(2)乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色．C極附近呈________色．

(3)若甲電解池陰極增重4.32 g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________mL．

(4)若乙電解池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，溶液的pH等于________．

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科目： 來(lái)源：浙江省臨海市杜橋中學(xué)2011屆高三年級(jí)上學(xué)期九月底月考試題化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．

(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373－1573 K，使鋅蒸餾出來(lái)．

主要反應(yīng)為：2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C＋O22CO

鼓風(fēng)爐中：ZnO＋COZn＋CO2

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：________、________．

(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為：________．

②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣________．

③除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式________．

④酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知CdO為堿性氧化物，Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式________、________．

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科目： 來(lái)源：河北省魏縣第一中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；________M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))．

a．＋99.7 mol·L－1

b．＋29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1

d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________；

由R生成Q的化學(xué)方程式：________；

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科目： 來(lái)源：福建省三明市泰寧一中2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：022

已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①(Cl一)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

②c(Cl一)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(NH4+)＞c(Cl一)＞c(OH－)＞c(H+)

④c(Cl一)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______．

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“＝”下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H+)________c(OH－)．

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