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(1)聚苯乙烯的鏈節(jié)是　　　　　　    ，單體是　　　　　　 。

(2)實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為　　 。

(3)已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，試推測:聚苯乙烯(填“能”或“不能”)　　   溶于CHCl₃，具有塑 (填“熱塑”或“熱固”)　　　　    性。

　　其中A、G是固體單質(zhì)，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體；Y是一種難溶于水的白色固體，它的式量是100．

　　請?zhí)羁眨?/span>

　　（1）D的電子式是________．

　　（2）A跟D反應(yīng)的化學方程式是______________________；該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH________0（填“＜、＝、＞”）

（3）在高溫條件下，G跟J反應(yīng)的化學方程式是______________________．

　　（1）單質(zhì)L是______________．

　　（2）化合物B是______________．

　�。�3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________（填代號）它們的化學反應(yīng)方程式分別是______________和______________．

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學方程式________________.

(2)從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的來源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28molO₂，呼出23molCO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O________mol.

(3)以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實驗設(shè)想：

其中，由MgCI₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下：

①上圖中，裝置a由________、________雙孔塞和導管組成.

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________.

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是________.

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是________(填入編號).

e．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸

⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺不必畫出).

（10分）在一個燒杯里，加入20gBa（OH）₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是________________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：________，該反應(yīng)屬________反應(yīng)。

（3）實驗中觀察封的現(xiàn)象有________、________和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是________

（4）通過________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎�Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：_____________________________

陰極反應(yīng)式，O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－。

總電池反應(yīng)式：____________________________

用石墨作電極電解AlCl₃溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是………………（  ）

下圖為一高溫超導化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)模型，該模型是晶體的最小可重復單元，其中鈣位于模型的中心，立方體的頂點為鈦，每一條棱的中心有一個氧原子，請回答：

（1）該晶體中，每個鈦離子周圍，與它最接近且等距離的鈦離子共有________個。

（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比為________。

（綜合應(yīng)用）如圖中a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的4組電解質(zhì)溶液如下表：

組　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要滿足的條件是：

①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則（1）應(yīng)選用的電解液是________組。

（2）甲槽的電解方程式為________乙槽的電解方程式為________

KOH  陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

陰極：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）電解質(zhì)與水同時發(fā)生電解反應(yīng)的電解質(zhì)溶液有：活潑金屬的無氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽，電解后前者溶液的pH增大，后者減小。所以本題應(yīng)是；CuSO₄總反應(yīng)式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑

某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下，密度為6.88g·cm^-3，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.0×10^-7cm的立方體中含有20個原子。R在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4兩種價態(tài)。在溶液中，R²⁺穩(wěn)定而R⁴⁺卻有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃。氧化物R₃O₄的性質(zhì)與Fe₃O₄有些相似。R另一種質(zhì)量數(shù)比R小2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多重要用途。請回答：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為________。

（2）R元素處于元素周期表中第________周期________族。

（3）若將少量的RO₂加到FeCl₂溶液中，是否會發(fā)生反應(yīng)________，若能，則反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）因R₃O₄具有強氧化性而被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R₃O₄（與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽、水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的化學方程式為________。