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如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：

(1)電極A的名稱(chēng)是________

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________

(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH＝________．

金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為dm，求

(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有________個(gè)金屬原子．

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定________；

(3)計(jì)算一個(gè)晶胞的體積是________cm³；

(4)金的密度為_(kāi)_______g·cm^－3．

(5)列式計(jì)算金原子的空間利用率________．

大家知道：Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑通常不能反應(yīng)．請(qǐng)回答：

(1)試說(shuō)明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是________．

(2)若向稀H₂SO₄溶液中通入熱的空氣，則會(huì)發(fā)現(xiàn)銅會(huì)逐漸溶解．試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(3)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的電化學(xué)知識(shí)，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是________；

反應(yīng)原理是：陽(yáng)極反應(yīng)式________；

陰極反應(yīng)式________；

(1)寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式：

①用鋁熱法煉鐵________

②電解法冶煉鋁________

③濕法煉銅________

(2)海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：

①把貝殼制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．

下列說(shuō)法不正確的是________(填代號(hào))

A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B、進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D、以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

步驟②不夠合理，理由是________．

如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池．

A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式________，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為_(kāi)_______．

(1)有一種新型的高能電池－鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β－Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為：

①充電時(shí)，鈉極與外電源________極相連．其陽(yáng)極反應(yīng)式為：________．

②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是________極．用該電池作電源電解(如下圖)分別含有0.2 mol　NaCl和CuSO₄的混合溶液500 ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g　Na(電能的損耗忽略不計(jì))．電解后溶液加水稀釋至2 L，則溶液的pH為________．

(2)若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出燃料電池的A電極反應(yīng)式________．

人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類(lèi)服務(wù)．

(1)煤是一種重要的燃料，在點(diǎn)燃條件下燃燒，放出大量的熱．其在燃燒過(guò)程中能量的變化與如圖所示中的________(填字母代號(hào))最相符．

(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線(xiàn)繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開(kāi)，做成“冰袋”．使用時(shí)將線(xiàn)繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物．則碳酸鈉與硝酸銨的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量．

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化．比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來(lái)照明，這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________；人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________．

用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣．

(1)另一電極所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是________，其質(zhì)量為_(kāi)_______；

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；

(3)電解后溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是________．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化為1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)________(填“升高”還是“降低”)，ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(2)圖中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________、________．