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(Ⅰ)采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱

________

(Ⅱ)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、________(填電極材料和電極名稱)，乙中的電解的離子方程式為________．

(2)若甲電解池陰極增重4.32 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是________mL．

(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________．其水解方程式為________．

(1)已知25℃時，1 g　H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9 kJ．寫出該反應的熱化學方程式：________．

(2)利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣．寫出負極的電極反應式：________．

該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將________(填：變大、變小或不變)．

(3)在相同條件下，1 mol　H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設計成燃料電池產(chǎn)生的能量________(填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多)．

(4)氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因________．

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________，名稱是________．

(2)①的反應方程式________，一氯環(huán)己烷在水中________溶解(填“能”或“不”)

(3)反應④的化學方程式________．

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和．

(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ．

(3)反應2H₂＋O₂＝2H₂O的能量變化如圖所示．已知拆開1 mol　H₂、1 mol　O₂和1 mol　H－O中的化學鍵分別需要消耗436 KJ、496 KJ和463 KJ能量，則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________KJ．

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 g　NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛________的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛________的試管中氣球變得更大；

(2)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH＞0

CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH＜0

甲下結(jié)論的方法是否正確________(填“正確”或“不正確”)

(3)為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

通過上述實驗可得出五條結(jié)論

a：NaHCO₃的溶解是________(吸熱或放熱)過程；

b：Na₂CO₃的溶解是________(吸熱或放熱)過程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________(吸熱或放熱)反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________(吸熱或放熱)反應；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是由________(填a→d的字母)的熱效應之和．

在一定溫度下，將2 mol　A和2 mol　B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)X的值等于________．

(2)A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為________mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)＝________mol

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

(1)a為________極

(2)電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是________電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為：________．

(3)當d電極上收集到44.8 ml氣體(標準狀況)時停止電解，a極上放出了________ml氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________g·moL^－1．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為________．

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

②Y電極上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________．

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上．在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出：

回答下列有關(guān)問題：

(1)電解池的陰極反應式為________．

(2)通入空氣的電極的電極反應式為________，燃料電池中陽離子的移動方向________(“從左向右”或“從右向左”)．

(3)電解池中產(chǎn)生2 mol　Cl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質(zhì)的量為________．

(4)a、b、c的大小關(guān)系為：________．

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上．據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的________極(填寫“正”或“負”)；電極b上發(fā)生的電極反應為________；

(2)寫出乙燒杯的電解反應方程式________；

(3)計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積________；

(4)要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要加入一種________物質(zhì)________克．