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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．

完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg．制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標準狀況，保留2位小數(shù))．

實驗室要配制1 mol/L的稀硫酸250 mL，回答下列問題：

(1)需要98％密度為1.84 g/cm³的濃硫酸________mL

(2)配制時，必須使用的儀器有________(填代號)

①燒杯

②100 mL量筒

③20 mL量筒

④1000 mL容量瓶

⑤250 mL容量瓶

⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒　還缺少的儀器是________．

(3)配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________．

(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．________．

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．________．

③容量瓶沒有干燥．________

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^－1，則：

(1)該氣體的物質的量為________mol．

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個．

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L．

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為________．

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1．

碳、硅、鋁都是常見的還原性單質；

(1)碳、硅、鋁對應的裊化物中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是________．(填化學式)．

(2)工業(yè)上制取純硅涉及以下三個反應：

①SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄＋2H₂Si(純)＋4HCl

其中屬于置換反應的有________；反應①、②、③的反應物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某種物質分類標準，它們中有一種物質與其他三種物質明顯不同，該物質為________，寫出分類的依據(jù)________(只需寫出一種分類方法)．

(3)碳、鋁均能還原鐵的氧化物．為確定混合物(含F(xiàn)eO、Fe₂Os)的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取一定質量混合物與足量炭粉共熱，只收集到CO氣體m mol；

②取與①相同質量的混合物與足量鋁進行鋁熱法煉鐵，得到單質鐵n mol則混合物中FeO的物質的量分數(shù)是________(用m/n表示)．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化為1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)圖中A．C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．

該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________；

(2)圖中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(4)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________(要求計算過程)

鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是________．

(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgC1₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2C1₂(g)＝TiCl₄(s)　ΔH＝－770 kJ·mol^－1

則2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)十Ti(s)　ΔH＝________．

反應2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti(s)在Ar氣氛中進行的理由是________．

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是________．

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A₂氣體和0.6 mol　B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．

(1)該反應進行到________時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：________(分數(shù)表示)．

(2)圖中對應的a的數(shù)值是________，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留分數(shù))，溫度升高K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)

(3)在上述反應達到平衡后，第4 min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在下圖中畫出4 min～5 min的AB濃度的變化線．

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物質的量分別為a mol，b mol、c mol，要使達平衡時各物質的體積分數(shù)不變，則a、b、c應滿足的關系是________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)．

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉化(部分產物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；Z₂的結構式是________．

(2)反應①的離子方程式是________．

(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

(1)寫出反應②的離子方程式________．

(2)上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．

(3)足量Z₂通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．________

試寫出：(1)a粒子的核外電子排布式________

(2)2b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________＞_______用化學式表示)

(3)d溶于水的電離方程式________

(4)g粒子所構成的化學鍵類型屬________

(5)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)

在100℃，將2.00 mol的N₂O₄氣體充人4 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

(1)在0 s～20 s內N₂O₄的平均反應速率為________．

(2)表中c₂________c₃________a(選填“＞”、“＜’’或“＝”)，該反應的平衡常數(shù)為________．

(3)若在相同情況下最初向該容器充人的是NO₂氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始物質的量是________mol．