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實驗室配制0.6 mol·L^－1鹽酸溶液250 mL．

(1)根據(jù)配制過程填寫下列空白．

①用量筒量取密度為1.19 g·cm^－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.00％的濃鹽酸________mL；

②將量取的鹽酸在燒杯中用適量蒸餾水溶解；

③在鹽酸冷卻后，沿________注入________mL________中；

④用適量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，將洗液全部注入容量瓶中；

⑤將容量瓶輕輕旋搖，使液體混勻；

⑥用燒杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近到刻度________處，改用________加蒸餾水，使溶液的________與瓶頸刻度相切；

⑦采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法振動容量瓶使液體混勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽．

(2)在燒杯中溶解濃鹽酸的操作過程是，先向燒杯中加入________．

(3)本實驗所用到的主要儀器中，必須要預(yù)先檢驗是否漏液的是________，需要且只需要用蒸餾水洗凈的是________，還需用有關(guān)溶液潤洗的是________．

求出下列氣體的物質(zhì)的量：

(1)0℃、101 kPa下，36.0 L　O₂________．

(2)3.01×10²⁴個CO₂分子________．

(3)0℃、105 kPa下，28.0 g　N₂________．

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間．試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________．

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間2 min，A的平均速率是________．

根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線回答有關(guān)問題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________；

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)．

在溫度一定，壓強(qiáng)不變的密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：

2

若充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積百分含量為W％．若改變開始時投入原料的量，加入a mol　N₂，b mol　H₂，c mol　NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH₃的體積百分含量仍為W％，則：

①．若a＝b＝0，c＝________

②．若a＝0.75，b＝________，c＝________

③．若溫度、壓強(qiáng)恒定，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是________

方程式書寫：

(1)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)來冶煉金屬錳．

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)________．

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：

①工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是________．

②鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是___________．

(3)TNT的制�。篲_______．

(4)根據(jù)實驗室制取乙炔的反應(yīng)原理，寫出Al₄C₃和水反應(yīng)的方程式：________．

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄－SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為：________，發(fā)生的電極反應(yīng)為：________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是：________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是：________________．

(1)在101 KPa時，________的氧化物時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱；

(2)在25℃、101 KPa時，1克甲醇(CH₃OH)完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________