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(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是________，(2)它可能的結(jié)構(gòu)簡式是________(至少寫兩種)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲烷的質(zhì)量是________g．1 g甲烷分子中含________或________個電子．4 g甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L．H₂中含有的分子數(shù)相等．

明礬凈水原理(方程式)____________

漂白粉失效原理(方程式)：________

硬水軟化的方法有：________，________．寫出煮沸法減小硬度的方程式：________，________，________．

3 mol　H₂SO₄中約含有________個H₂SO₄，可電離出________mol　H⁺

0.5 mol　Na₂SO₄的質(zhì)量是________g，其中含有Na⁺的數(shù)目是________個，含有Na⁺的質(zhì)量是________g．

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol．

②該氣體所含原子總數(shù)為________個．

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

④該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N₂H₄)的氣體為原料，以NO₂為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________．

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________．

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________．

a．MnO₂

b．FeCl₃

c．Na²SO₃

d．KMnO₄

(5)在25℃下，將amol·L^－1的醋酸溶液與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)，則溶液顯________性(填“酸…‘堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol　M中含有42 mol電子．回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置是________；

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為________．