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如圖，在甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl的溶液與0.1mol/L的溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在1、2、3、4各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為

[    ]

A．2∶2∶4∶1　　　B．2∶4∶4∶1

C．2∶2∶1∶4　　　D．2∶4∶2∶1

圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

[　　]

A．(4)(5)(6)(3)(2)(1)　　　B．(6)(4)(3)(1)(2)(5)

C．(6)(3)(4)(1)(2)(5)　　　D．(4)(6)(3)(1)(2)(5)

有關(guān)反應(yīng)的下列敘述正確的是

[　　]

A．還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5∶3

B．和HF是還原產(chǎn)物

C．生成1mol，轉(zhuǎn)移了6mol電子

D．的氧化性比弱

在(濃)＝的反應(yīng)中，被氧化的元素是

[　　]

A．Cu

B．中的S

C．O

D．H

已知0.4mol鋅與某濃度的稀冷硝酸反應(yīng)，消耗 1.0mol，則還原產(chǎn)物可能是：

[　　]

A．NO　　　B．　　　C．　　　D．

13g鋅投入500mL1mol/L的硝酸溶液中,若二者恰好完全反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[    ]

A．硝酸的還原產(chǎn)物可能有

B．硝酸的還原產(chǎn)物可能有

C．反應(yīng)過程中得到0.4mol電子

D．中每個(gè)N原子得到4個(gè)電子

CuS與反應(yīng)生成和等物質(zhì)．若反應(yīng)中CuS和的物質(zhì)的量之比是3∶14，則還原產(chǎn)物是

[　　]

A．　　B．　　C．NO　　　D．

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)似鹵素單質(zhì)， 能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物， 能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：IBr+=HBr+HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是

[　　]

A．固體IBr是分子晶體

B．在許多反應(yīng)中IBr可作氧化劑

C．IBr跟水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

D．IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

白磷跟溶液發(fā)生復(fù)雜氧化還原反應(yīng)， 生成物有、和，在此反應(yīng)中氧化劑與氧化劑 P 物質(zhì)的量之比約為

[　　]

A．3∶1　　　B．15∶11　　　C．5∶5　　　D．16∶

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入含有離子的酸性溶液中，恰好反應(yīng)完全，且全被氧化成硫的沉淀，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

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A．0　　　B．+2　　　C．+3　　　D．+4