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把KOH與的混合物0.892g放入水中，為了完全中和此溶液，需0.5mol/L鹽酸40mL,則混合物中KOH與的物質(zhì)的量之比約為

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A．1∶2　　　B．1∶1　　　C．4∶3　　　D．3∶2

已知一種=1mol/L的酸溶液和一種=1mol/L的堿溶液，等體積混合溶液顯酸性，其原因可能是

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A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)(同價(jià)數(shù))

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

下列說法正確的是

[　　]

A．強(qiáng)酸溶液的一定比弱酸溶液的大

B．HCl、分別溶于水都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C．銨鹽一定能水解，水溶液可以顯酸性、堿性或中性

D.25℃時(shí)，100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L醋酸溶液里所含離子的數(shù)目相同

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這個(gè)理論，下列微粒：屬于兩性的微粒是

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A．(1)(2)(3)　　　B．(1)(3)(4)　　　C．(1)(3)(8)　　　D．(1)(3)(4)(5)(6)

某無色溶液可能由中的一種或幾種混合而成．該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體．據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是　　　

[　　]

A．①②③　　　B．①③　　　C．②④　　　D．①③⑤

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、溶液，消耗同物質(zhì)的量濃度溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為

[　　]

A．6∶3∶2　　　B．1∶1∶1　　　C．9∶3∶1　　　D．3∶2∶1

三種鹽配成混合溶液后，若為1.5mol，為

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在相同溫度下，有兩種稀醋酸溶液，醋酸溶液A的物質(zhì)為C mol/L,電離度為；醋酸溶液B中，醋酸根離子的物質(zhì)的量溶液為Cmol/L(與醋酸溶液A的物質(zhì)的量濃度相同)，電離度為.則下列敘述正確的是

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A．醋酸溶液A的pH大于醋酸溶液B的pH

B.

C.醋酸溶液B 的物質(zhì)的量濃度=

D．A的物質(zhì)的量濃度是B的物質(zhì)的量濃度的倍

下列離子方程式書寫正確的是

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測(cè)得某濃度的溶液的pH=5，根據(jù)此數(shù)據(jù)作出如下結(jié)論，其中不合理的

[　　]

A.離子電離的趨勢(shì)大于水解的趨勢(shì)

B.溶液中

C．此溶液pH小于溶液pH(相同濃度)

D．此溶液只能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)