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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若將平衡體系中各物質(zhì)的量濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

[　　]

③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動　　　   ④NH₃的摩爾分?jǐn)?shù)增加

⑤正逆反應(yīng)速率都增大

A．①⑤　　　B．①②⑤　　　C．③⑤　　　D．②④⑤

對于可逆反應(yīng)，A（氣）-3B（氣）2C(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))圖象正確的是

[　　 ]

在一定條件下分解反應(yīng)達(dá)到平衡：(氣)下列哪種情況不會使平衡發(fā)生移動

[　　]

A．不改變各物質(zhì)的質(zhì)量，使容積增至2L

B．通入N₂使容積增至2L，總壓強(qiáng)保持不變

C．在容積不變的條件下，通入使總壓強(qiáng)增大一倍

D．在容積不變的條件下，通入使總壓強(qiáng)增大一倍

反應(yīng)2XY+Z，已知X是氣態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，再減小壓強(qiáng)，則導(dǎo)致V正＜V逆．下列判斷正確的是

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A．Z是固態(tài)

B．減壓時平衡向右移動

C．Y和Z中必有一種是固態(tài)或液態(tài)

D．Y和Z不能都為氣態(tài)，也不能都為固態(tài)

在同容積的密閉容器中,充入a mol/L和b mol/L,在一定條件下生成,并達(dá)到化學(xué)平衡時,生成c mol.平衡時壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比是

[　　 ]

在mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+pD(氣)反應(yīng)中 ，經(jīng)10min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的改變?yōu)?A減少mol/L、B減少amol/L、D增加了mol/L將平衡混合氣體的體積壓縮原來的時，平衡不移動，則m:n:p:q為

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A．1∶1∶1∶1 　　  　B．1∶3∶3∶1

C．1∶3∶2∶2　　　   D．3∶1∶2∶2

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別充入，發(fā)生反應(yīng)，在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時測得甲容器中的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率

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A．25%　　　 B．＜25% 　　　C．＞25% 　　　D．無法確定

在(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡體系，若想使加快，平衡向正方向移動，提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)當(dāng)采取的正確措施是

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A．增大氧氣濃度　　  B．增大濃度

C．增大壓強(qiáng)　　　　  D．減小濃度

對于mA(氣)+nBpC(氣)+qD(氣)平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列說法正確的是

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A．m+n＞p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)     B．m+n＞p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n＜p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)     D．m+n＜p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

密閉容器中進(jìn)行下述可逆反應(yīng)：2A+B(氣)C(氣)+D(氣)此反應(yīng)符合下圖的圖象，則下列各情況正確的是

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A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是氣體   B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是固體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是固體   D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是氣體