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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法不正確的是

常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A

100 mL　1 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液中含個(gè)數(shù)為0.1N_A

1.7 g　NH₃中含電子數(shù)為N_A

11.2 L　CO₂與8.5 g　NH₃所含分子數(shù)相等

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的是

將40 g　NaOH溶于1 L水所得的溶液

將80 g　SO₃溶于水并配成1 L溶液

將0.5 mol·L^－1　NaNO₃溶液100 mL蒸發(fā)50 g　H₂O所得的溶液

含K⁺為2 mol的K₂SO₄溶液

相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，它們可能是

NO₂和NO

CO和CO₂

N₂和O₂

O₂和CO

濃度為0.50 mol·L^－1的某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.40 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

1

2

3

4

用硫酸銅晶體配制0.10 mol·L^－1的硫酸銅溶液1 000 mL時(shí)，使所配溶液濃度偏低的操作是

稱取晶體(CuSO₄·5H₂O)16.0 g

稱量固體時(shí)，天平指針偏左

選用的容量瓶?jī)?nèi)留有少量的蒸餾水

定容，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

配制250 mL　0.10 mol·L^－1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是

用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度

定容時(shí)，仰視容量瓶上的刻度線

用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2－3次，洗液倒入燒杯中

定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g·cm^－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

Vρ(MV＋2 240)mol·L^－1

1 000Vρ/(MV＋2 240)mol·L^－1

1 000VρM/(mV＋2 240)mol·L^－1

MV/22.4/(V＋0.1)ρ mol·L^－1

1 mol·L^－1的NaCl溶液表示

溶液中含有1 mol　NaCl

1 mol　NaCl溶于1 L水中

58.5 g　NaCl溶于941.5 g水中

1 L溶液中含有NaCl　58.5 g

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9 g·cm^－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.4 mol·L^－1

20.4 mol·L^－1

34.7％

38.5％

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

同溫度、同體積的H₂和N₂

同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂