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“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物．
已知：藍色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質，1mol G可與1mol“您”恰好反應生成1mol H，F的溶液可與A反應生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應是工業(yè)上制取酸M的基礎反應．請回答下列問題：
（1）“京”是______，“歡”的同素異形體是______．
（2）寫出F的溶液與A反應生成酸M、酸N和E的溶液的化學方程式：______，該反應為氧化還原反應，還原產物為______．
（3）工業(yè)上以C為基礎原料，制取酸M產生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學式：______．
（4）已知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．則PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反應的熱化學方程式為：______．

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．



請按要求回答：
（1）寫出L的化學式______；
（2）寫出：反應③的離子方程式______；反應④的化學方程式______；
（3）反應②在工業(yè)生產上的用途是______；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則反應①的化學方程式為______．

在一定條件下進行下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素．已知：



①若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法______．
②若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）A______，B______，C______，D______．
③D為堿時，寫出A和C反應的離子方程式______．

K₂EO₄（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：



已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料．
請回答以下問題：
（1）x的化學式是______，H的化學式是______．
（2）寫出F→G的離子反應方程式______．
（3）要實現B→E的轉化，y的化學式可能是______．
（4）1molH轉化為K₂EO₄時需H₂O₂的物質的量是______．

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬．D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系．則下列說法不正確的是（　　）

A．氧化物D、E中一定均含有甲元素

B．圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

C．A、B、C中一定有一種是氧氣

D．甲、乙、丙可能均為非金屬元素

已知a是一種常見單質（提示：硅與強堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣），在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化關系，則下列敘述中不正確的是（　�。�

A．a在與強堿溶液的反應中被氧化

B．向b中滴加適量鹽酸可得到c

C．c一定是兩性物質

D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答：



（1）寫出下列物質的化學式：A______、B______、C______．
（2）寫出G→H的化學方程式______．
（3）寫出B+F→D的離子方程式______．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式：______．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______．

已知A、B、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請完成下列空白：



（1）乙的名稱為______，丙轉化為丁的離子方程式為______
（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是______（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為______．

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

A．x與A反應的化學方程式是：Al2O3+2Fe  高溫  .   Fe2O3+2A

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物