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有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 g　Cu時(shí)，乙池的陰極上析出0.45 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是

NH₄NO₃

Al(NO₃)₃

Cu(NO₃)₂

Mg(NO₃)₂

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL　3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

5.4 g

3.6 g

2.7 g

1.8 g

下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

PH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

在強(qiáng)酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ba²⁺

在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁴⁺、Cl^－、Na⁺、AlO₂^－

由水電離的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^－、SO

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，其中Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為(還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－)．

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂＋2e^－Fe＋2OH^－

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe＋2H₂O－2e^－Fe(OH)₂＋2H⁺

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

只有③

③④

④⑤

①②⑤

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C₂H₆＋18OH^－－14e^－2CO₃^2－＋12H₂O，7H₂O＋7/2O₂＋14e^－＝14OH^－，有關(guān)此電池的推斷正確的是

電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)

放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

通乙烷的電極為負(fù)極

參加反應(yīng)的O₂和C₂H₆的物質(zhì)的量之比為2∶7

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

(1)c(Ag⁺)

(2)c(NO₃^－)

(3)a棒的質(zhì)量

(4)b棒的質(zhì)量

(5)溶液的pH

(1)(3)

(3)(4)

(1)(2)(4)

(1)(2)(5)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)．ΔH＝－1025 kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

放熱反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；

①增大壓強(qiáng)

②減小NO₂的濃度

③增大O₂濃度、

④升高溫度

⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是

①②③

②③④

③④⑤

①②⑤

在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，加入2 mol　A和1 mol　B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol·L^－1．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol·L^－1的是

4 mol　A＋2 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋0.5 mol　D

1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C＋0 mol　D