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某溶液中有NH、Fe³⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量沒有明顯變化的陽離子是

NH

Fe³⁺

Fe²⁺

Al³⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

1 mol　Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)

各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

a為直流電源的負(fù)極

c極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f電極為鋅板

e極發(fā)生還原反應(yīng)

用含1 mol　HCl的鹽酸酸化含1 mol　MgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四種離子，下列說法正確的是

若溶液中c(A^－)＝c(Na⁺)，則溶液一定呈中性

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

若c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列離子方程式正確的是

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺＋OH^－H₂O＋NH₃↑

氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)₃＋6H⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂＋6H₂O

次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

Fe(NO₃)₃、NaOH、CuSO₄、KCl

KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃

BaCl₂、Na₂SO₄、NaHCO₃、HCl

CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

Mg²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g　SO₂中含有的原子數(shù)為3 N_A

在常溫常壓下，11.2 L　Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　H₂O含有的分子數(shù)為0.5 N_A