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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

0.1 mol/L稀H₂SO₄中含SO₄^2－個數(shù)為0.1 N_A

2.4 g　Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

1 mol　NH₃中含有的電子數(shù)為10 N_A

標準狀況下22.4 L　SO₃中含有氧原子數(shù)為3 N_A

乙酸的分子結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于反應(yīng)與斷鍵部位敘述正確的是

(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，②鍵斷裂

(2)乙酸的電離以及與酸的通性有關(guān)的反應(yīng)，是③鍵斷裂

(3)在紅磷存在時，Br₂可與CH₃COOH發(fā)生反應(yīng)：Br₂＋CH₃COOHCH₂Br－COOH＋HBr，是③鍵斷裂

(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH₃COOH→＋H₂O，是①②鍵斷裂

(1)(2)(3)

(2)(3)(4)

(1)(3)(4)

(1)(2)(4)

現(xiàn)有某烯與酸性KMnO₄溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO₂、乙二酸(HOOC－COOH)和丙酮()，則該烯烴結(jié)構(gòu)簡式

CH₂＝CH　CH＝CHCH₂CH₃

下列各種情況下，溶液中能大量存在的離子組是

由水電離出的c(H⁺)＝l×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、NH

使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO、MnO

可溶解鋁粉的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、SO

某100 mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

0.15 mol/L

0.3 mol/L

0.225 mol/L

無法計算

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O　2Fe³⁺＋H₂O₂＝2Fe²⁺＋O₂↑＋2H⁺下列說法不正確的是

H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

在反應(yīng)過程中，溶液的PH不變

在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(N_A)的說法錯誤的是

32 g　O₂所含的原子數(shù)目為N_A

0.5 mol　H₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A

1 mol　H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A

0.5N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

Q₁＞Q₂＞Q₃

Q₁＞Q₃＞Q₂

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₂＞Q₁＞Q₃

下列熱化學方程式書寫正確的是

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝＋393.5 kJ/mol

2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH＝－196.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ

有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是

在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黃色沉淀生成

溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑

溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇

溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來制取