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在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、SO₄^2－、AlO₂^－、CO₃^2－，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是

NH₄⁺　S^2－　CO₃^2－

MnO₄^－　SO₄^2－　NO₃^－

NO₃^－　Cl^－　SO₄^2－

AlO₂^－　SO₄^2－　MnO₄^－

下列離子方程式正確的是

漂白粉溶液通入足量的CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O2HClO＋CaCO₃↓

含3 mol　FeCl₂和1 mol　NaI混合溶液中加入1 mol　Cl₂：2I^－＋Cl₂2Cl^－＋I(xiàn)₂

在Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CO＋2H₂O

FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺Fe³⁺＋4H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

澄清石灰水加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

Ba(OH)₂溶液中加入過量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OC1₂↑＋H₂↑＋2OH^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子數(shù)為9 N_A

1 mol　C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為32 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg·L^－1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

常溫下，0.2 mol　Cl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

下列離子方程式中，不正確的是

Na₂S溶液中通入適量H₂S：S^2－＋H₂S2HS^－

氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

過量鐵粉加入稀HNO₃溶液中：3Fe＋8H⁺＋2NO3Fe²⁺＋2HO↑＋4H₂O

NaHSO₃溶液顯酸性的原因：HSO＋H₂O＋H₃O⁺

已知：

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定

②硫酸的酸性弱于高氯酸

③H₂S比HCl易被氧化

④HCl比H₂S更容易由單質(zhì)合成

⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)．

⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水

⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體

⑧在與金屬形成的化合物中硫為－2價，而氯為－1價

⑨在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)．上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是

②③④⑨

③④⑤⑦⑧⑨

②③④⑧⑨

①③⑤⑧

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1 mol　Cu(OH)₂固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.2 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深．下列說法中錯誤的是

電源的M極為正極

甲裝置中溶液的pH減小

甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1∶1

欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol　Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.1 mol

0.2 mol

0.3 mol

0.4 mol

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．

下列敘述錯誤的是

a為直流電源的正極

c極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f電極為鋅板

e極發(fā)生氧化反應(yīng)