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將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關(guān)系正確的是

在無土栽培中，需配制一定量含50 mol　NH₄Cl、6 mol　KCl和24 mol　K₂SO₄的營養(yǎng)液．若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是

2、54、24

54、2、24

32、50、12

16、50、24

取A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12 g　A、27 g　C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的摩爾質(zhì)量的數(shù)值分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2A＋BC＋D

A＋2BC＋2D

A＋B2C＋D

A＋BC＋2D

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^－3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L^－1，則下列說法中不正確的是

25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^－1

此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％

20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不飽和溶液

將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

V mL密度為ρ g·cm^－3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，那么下列關(guān)系式正確的是

m＝

c＝

w％＝％

c＝

同溫、同壓下，某容器充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO₂時(shí)質(zhì)量為122 g，若充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

28

34

32

44

物質(zhì)的量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是

C₂H₆

C₄H₆

C₅H₁₀

C₇H₈

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

18 g水所含的電子數(shù)目為N_A

在常溫常壓下11.2 L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 N_A

在常溫常壓下32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2 N_A

由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液中C(Na⁺)＝3(Cu²⁺)＝0.3 mol·L^－1，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體．若溶液體積仍為100 mL，此時(shí)溶液的pH為

14

2

12

13

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件發(fā)生反應(yīng)A＋3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)為10％，下列推斷中，正確的是

①原混合氣體的體積為1.2 V；

②原混合氣體的體積為1.1 VL；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05 VL；

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05 VL

②③

②④

①③

①④