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在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，起始時N₂和H₂分別為10 mol和30 mol，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為30％，若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件相同，要使其達(dá)平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別是

20 mol　70％

20 mol　30％

10 mol　50％

40 mol　35％

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)　△H＜0，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下述判斷正確的是

T₁＜T₂，p₁＜p₂

T₁＜T₂，p₁＜p₂

T₁＞T₂，p₁＞p₂

T₁＞T₂，p₁＜p₂

如圖所示，Z％表示氣體生成物在平衡體系中的百分含量，T表示溫度．則下列反應(yīng)中符合圖中曲線的是

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　△H＞0

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　△H＜0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O　△H＜0

2NO₂(g)N₂O₄(g)　△H＜0

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

不變

增大

減小

無法判斷

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，B的濃度減少應(yīng)采取的措施是

減壓

減少A的濃度

升溫

使用催化劑

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為：2CH₃CH₂Br＋2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr．已知有CH₃CH₂Br和CH₃CH₂CH₂CH₂Br兩種鹵代烴，此混合物與足量的鈉反應(yīng)，得到的烴可能有幾種：

2種

3種

4種

5種

對于反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列為四種不同情況下測得的正反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1

v(O₂)＝0.24 mol·L^－1·s^－1

v(H₂O)＝0.25 mol·L^－1·s^－1

v(NO)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁；

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH＝－Q₃

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

4Q₁＋0.5Q₂

4Q₁＋Q₂＋10Q₃

4Q₁＋2Q₂

4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃