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將兩個鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，某電極增重0.064g，

設電解時該電極無H₂析出，且不考慮水解和溶液體積變化，此時溶液中c(H⁺)為（�。�

A．4´10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．2´10^-3mol/L

C．1´10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．1´10^-7mol/L

甲、乙兩電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是（�。�

A．GuSO₄　　　　 B．MgSO₄　　　　　　 C．Al(NO₃)₃　　  D．Na₂SO₄

如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol×L^-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（�。�

A．產(chǎn)生氣體的體積①>②

B．電極上析出固體物質的質量①>②

C．溶液pH變化①增大②減小

D．電極反應式：①中陽極：4OH^--4e^-══2H₂O+O₂↑；

　　　　　　   ②中負極：2H⁺+2e^-══H₂↑

如圖裝置中，a，b都是惰性電極，燒杯中為電解質溶液。通電一段時間后，a極附近呈紅色。下列說法正確的是（�。�

A．X是正極，Y是負極

B．X是負極，Y是正極

C．CuSO₄溶液的pH減小

D．CuSO₄溶液的pH基本不變

按圖1所示裝置圖進行實驗，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的情況是（�。�

A．[Ag⁺]　　　　    B．[NO₃^-]　　　　　　 C．溶液的PH　　　　   D．銀棒的質量

下列說法中不正確的是（�。�

A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，一般可以通過電解實現(xiàn)

B．電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化

C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

D．電解、電離、原電池均需要通電

電解CuSO₄溶液時，若要求達到如下三點要求：①陽極質量減小；②陰極質量增加；③電解液中[Cu²⁺]不變，則可選用的電極是（�。�

A．純銅作陽極，含Zn，Ag的銅合金作陰極    B．含Zn，Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極　　　　　　 D．用石墨作陽極，用惰性電極(Pt )作陰極

現(xiàn)有鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀的稀溶液，當酸跟堿混合，生成1mol水時都放出57.27kJ的熱量，則對下列反應： H₂SO₄+Ba(OH)₂══BaSO₄↓+2H₂O；△H=2QkJ/mol，可以判斷的Q的數(shù)值（�。�

A．等于57.27kJ/mol　　　　　　　　　　　　  B．大于57.27kJ/mol

C．小于57.27kJ/mol　　　　　　　　　　　　  D．無法判斷

在相同溫度下，下列三個化學方程式Q值的關系是（�。�

（1）2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O(g)  △H=-Q₁

（2）2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O（1）    △H=-Q₂

（3）H₂+1／2O₂(g)══2H₂O(g)　　 △H=-Q₃

A．Q₁>Q₂，Q₂=Q₃　　　　　　　　　　　　　　    B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₁<Q₂，2Q₃=Q₁　　　　　　　　　　　　　　   D．Q₁=Q₃，2Q₃=Q₂

充分燃燒一定量的丁烷氣(C₄H₁₀)放出的熱量為y，經(jīng)測定完全吸收它生成的CO₂需消耗5moL/L KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則燃燒1mol C₄H₁₀放出熱量為（�。�

A．4y　　　　　　　　    B．8y　　   C．32y　　　　   D．16y