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下列說法正確的是：

鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：

若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

若H n　XO m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水

化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：

離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

下列關(guān)于溶液的正確判斷是

在PH＝8的溶液中，K⁺、Cl^－、HCO可以大量共存

在PH＝0的溶液中，Na⁺、NO、SO、K⁺可以大量共存

由0.1 mol/L，一元堿BOH液PH＝10，可推知BOH液存在，BOH＝B⁺＋OH^－

由0.1 mol/L，一元酸HA液PH＝1，可推知NaA液存在，A^－＋H₂OHA＋OH^－

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液體積為Vx，Vy，則

x為弱酸，Vx＜Vy

x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

y為弱酸，Vx＜Vy

y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

下列敘述正確的是

某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

若1 mL　pH＝1的鹽酸與100 mL　NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO₂HCN＋NaNO₂；

NaCN＋HFHCN＋NaF；NaNO₂＋HFHNO₂＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出相關(guān)結(jié)論

在25℃，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)為10^－13 mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

該溶液一定呈酸性

該溶液一定呈堿性

該溶液的pH可能約為1

該溶液的pH可能約為13，也可能為1

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

水的離子積不變、pH不變、呈中性

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

水的離子積變大、pH變小、呈中性

下圖中表示2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，ΔH＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是