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同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是

中子數(shù)相同

分子數(shù)不同

質(zhì)子數(shù)相同

氣體質(zhì)量相同

已知A、B、C、D均位于前3周期，且_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．則下列有關(guān)敘述正確的是

原子半徑A＞B＞D＞C

原子序數(shù)d＞c＞b＞a

離子半徑C＞D＞B＞A

單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

下列說法正確的是

在101 kPa時(shí)，1 mol　C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol　CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

在101 kPa時(shí)，1 mol　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則H₂的燃燒熱為－285.8 kJ/mol

測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂具有相同的

原子數(shù)

分子數(shù)

體積

物質(zhì)的量

只給出下表甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的是：

②③

①④

③④

③⑤

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是：

兩種氣體的壓強(qiáng)相等

O₂比O₃質(zhì)量小

兩種氣體的分子數(shù)目相等

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

①④

①②

②③

③④

下列敘述正確的是

金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

陰離子都只有還原性

與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價(jià)鍵

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32

由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

酸性：HCl＞H₂S，所以非金屬性：Cl＞S

同周期(除0族)元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

NH₃、HNO₃都是電解質(zhì)二者反應(yīng)后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價(jià)鍵和離子鍵

原子核外最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素