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2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

取KMnO₄樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

下列敘述中正確的是

凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示

離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件

酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H⁺＋OH^－＝H₂O表示

反應(yīng)：NO＋CO₂N0₂＋CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率：

擴(kuò)大體積使壓強(qiáng)減小

體積不變充入CO₂使壓強(qiáng)增大

體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

壓強(qiáng)不變充入N₂使體積增大

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

已知4P(紅磷，s)＝P₄(白磷，s)；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol

己知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂則ΔH₁＞ΔH₂

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列說法中正確的是

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等

測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)∶n(H₂SO₄)＝3∶1．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

陰極產(chǎn)物為H₂

陽極先析出Cl₂，后析出O₂

電解液的pH不斷增大，最終大于7

整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

用鉑電極電解100 mL　HNO₃與AgNO₃的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為

1 mol/L

2 mol/L

2.5 mol/L

3 mol/L

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”．關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極

充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

下列說法正確的是

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱