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下列有關反應熱的說法中正確的是

一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系

中和熱ΔH＝－57.3　kJ·mol^－1，所以1.00 L　1.00 mol·L^－1　H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3 kJ的熱量

用等體積的0.50 mol·L^－1鹽酸、0.55 mol·L^－1　NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

在101 KPa時，1 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

可逆反應∶2NO₂2NO＋O₂在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n mol　O₂的同時生成2n mol　NO₂

②單位時間內生成n mol　O₂的同時，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

對于可逆反應C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是

K＝[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]

K＝[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

反應的化學方程式為：2MN

t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

t₃時，正反應速率大于逆反應速率

t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

升高溫度和減小壓強

降低溫度和減小壓強

降低溫度和增大壓強

升高溫度和增大壓強

下列對反應熱的描述，不正確的是

熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量

凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱

化學反應一般都伴隨著能量的變化

吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的質量分數(shù)，且知2ω₁＝ω₂，則下列推斷正確的是(氨水密度比水小)

b＝2a

2a＞b

b＞2a

a＜b＜2a

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－、OH^－、Cl^－，其中Na⁺、SO₄^2－、OH^－的個數(shù)比為8∶1∶2．則溶液中含有Na₂SO₄、NaCl、NaOH的“分子”個數(shù)比是

1∶1∶1

1∶4∶2

1∶2∶4

1∶3∶2

人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是

亞硝酸鹽是還原劑

維生素C是氧化劑

維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺

亞硝酸鹽被氧化