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有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0 L，將它平均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗0.5 mol　H₂SO₄、1.5 mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為

0.5 mol·L^－1

0.75 mol·L^－1

1.5 mol·L^－1

1.0 mol·L^－1

下圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶盛的溶液是

濃硫酸

飽和食鹽水

濃氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣懸濁液

下列說法正確的是

32 g　O₂占有的體積約為22.4 L

14 g　N₂含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g

22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L　HCl含有相同的分子數(shù)

標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

mol^－1

mol^－1

mol^－1

mol^－1

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是

稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解

在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

1∶1∶2

2∶1∶3

6∶3∶2

3∶2∶1

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)

若提供0.4 mol　HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24 L

若提供0.4 mol　HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24 L

若有0.4 mol　HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

若有0.4 mol　HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的生成物是

HI和HClO

HCl和HIO

HClO₃和HIO

HClO和HIO

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管是否漏氣．下列說法錯誤的是

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

該反應(yīng)利用了Cl₂的強氧化性

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

生成1 mol　N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有

氯氣

次氯酸

次氯酸根

氯化氫