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下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

②③

①②

①②③

②③④

單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是

當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

下列各組金屬最適合用H₂或CO把它從其化合物中還原出來的是

Ca、Mg

Al、Fe

Fe、Cu

Hg、Ag

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

CH₂CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br

CH₃CH₂CH₂Cl＋NaOHCH₃CHCH₂↑＋NaCl＋H₂

對(duì)于(商品名稱為氟利昂－12)的敘述正確的是

有兩種同分異構(gòu)體

是平面型分子

只有1種結(jié)構(gòu)

有4種同分異構(gòu)體

在2HCHO＋NaOH(濃)→HCOONa＋CH₃OH的反應(yīng)中，關(guān)于HCHO的敘述正確的是

HCHO僅被氧化

HCHO僅被還原

HCHO既被氧化又被還原

HCHO既未被氧化也未被還原

某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)：量取5 mL　1 mol·L^－1的CuSO₄溶液加入到盛0.5 mol·L^－1　NaOH溶液4 mL的試管中混合，然后滴加0.5 mL　4％乙醛溶液，加熱至沸騰，未觀察到紅色沉淀，分析原因可能是

乙醛量不夠

燒堿量不夠

硫酸銅不夠

加熱時(shí)間短

下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H₂，其產(chǎn)生H₂的速率排列順序正確的是( )

①C₂H₅OH

②H₂CO₃溶液

③NaOH溶液

①＞②＞③

②＞①＞③

③＞①＞②

②＞③＞①

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是

該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

有機(jī)物中必定含氧

有機(jī)物中必定不含氧

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1