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已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

原子半徑A＞B＞D＞C

原子序數(shù)d＞c＞b＞a

離子半徑C＞D＞B＞A

單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－14Al(s)＋2O₃(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.91 kJ·mol^－1由此得出的結(jié)論正確的是

等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

CH₄(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/mol

C₂H₄(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ/mol

H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

某化工廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．現(xiàn)分別用0.1 mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，下列說(shuō)法正確的是：

開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率一樣快

壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

所需NaOH溶液體積等于氨水的體積

充分吸收后，兩溶液的pH均等于7

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此下列敘述正確的是

鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生

紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^－)增大造成

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1×10^－a mol/L，下列說(shuō)法正確的是

a＜7時(shí)，水的電離受到抑制

a＜7時(shí)，溶液的PH可能為a

a＞7時(shí)，此溶液可能是NH₄Cl溶液

a＞7時(shí)，此溶液的PH值一定為14－a

某可充電的鋰離子電池，以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池總反應(yīng)為：Li＋LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄．下列說(shuō)法正確的是

放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺＋LiMn₂O₄＋e^－＝Li₂Mn₂O₄

充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li⁺＋e^－＝Li

1 L　0.1 mol/L　AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷中正確的是

溶液的濃度變?yōu)?.08 mol/L

陽(yáng)極上產(chǎn)生112 ml　O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²個(gè)

反應(yīng)中有0.03 mol　Ag被氧化

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1 mol，Mg²⁺為0.25 mol，Cl^－為0.2 mol，則SO₄^2－為

0.5 mol

0.15 mol

0.25 mol

0.2 mol

乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳(在相同條件下測(cè)定)則乙烷的分解率為

20％

25％

50％

75％