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某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li＋MnO₂＝LiMnO₂若該電池提供9.6庫侖(C)電量(忽略損耗)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(電子電量取1.60×10^－19 C)

A．

7×10^－3 g

B．

8.7×10^－3 g

C．

9.6×10^－3 g

D．

4.5×10^－3 g

下列說法中不正確的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H₂放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加CCl₄振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A．

形成均勻的紫紅色溶液液

B．

有紫色沉淀析出

C．

液體分層、上層呈紫紅色

D．

液體分層、下層呈紫紅色

將充滿下列氣體的試管，分別倒立于盛有足量水的水槽中，經(jīng)過一段時間后，試管剩余氣體體積最大的是

A．

NO₂

B．

NO

C．

NH₃

D．

HCl

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，17 g　NH₃所含電子數(shù)目為10N_A

B．

2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失電子數(shù)為0.1N_A

C．

2 g　H₂所含原子數(shù)目為N_A

D．

N_A個HCl分子溶于水后，H⁺濃度為1 mol/L

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．

Cl^－　NO₃^－　Ba²⁺　Fe³⁺

B．

SO₄^2－　S^2－　Al³⁺　Mg²⁺

C．

Na⁺　K⁺　SO₄^2－　Cl^－

D．

NH₄⁺　Ba²⁺　Cl^－　HCO₃^－

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

B．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

C．

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

D．

SO₂＋H₂OH₂SO₃

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，消耗的鋁物質(zhì)的量之比為

A．

3∶1

B．

2∶1

C．

1∶1

D．

1∶3