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以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到2mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為

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下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率．

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕．

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極．

④用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，純銅作陰極．

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O．

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如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出．符合這一情況的是

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下列敘述中不正確的是

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A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用

D．電解飽和食鹽水，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

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有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

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下列過程需要通電后才可進(jìn)行的是

①電離、②電解、③電鍍、④電泳、⑤電化腐蝕．

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為除去粗鹽中的、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，需向食鹽中加入不同的試劑，下列所加入的試劑和先后順序均正確的是

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A．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl

B．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl

C．Ba(NO₃)₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

D．BaCl₂、K₂CO₃、KOH、HCl

下列敘述正確的是

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A．飽和溶液一定是濃溶液

B．不飽和溶液一定是稀溶液

C．同溫同溶質(zhì)的飽和溶液濃度大于不飽和溶液的濃度

D．以上敘述都不正確

下列事實與膠體知識無關(guān)的是

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