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工業(yè)上制有下列平衡系統(tǒng)：CO(氣)＋(氣)(氣)＋(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是

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下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是

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(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

可逆反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))已達(dá)到平衡，在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積則

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氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)并達(dá)到如下平衡：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列變化既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　

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A．升溫　　　B．加壓　　　C．減壓　　　D．降溫

在通常溫度下，下列可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)有顏色變化，但顏色不受壓強(qiáng)變化影響的是

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在N₂+3H₂2NH₃+Q的平衡體系，下列敘述中正確的是　　　

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A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)也加快，正反應(yīng)速率加快程度更大，平衡向右移動(dòng)

B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向右移動(dòng)

C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)速率加快程度更大，平衡向右移動(dòng)

D．降低溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向右移動(dòng)

有一化學(xué)平衡：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) 如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是　　　

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在溫度相同, 壓強(qiáng)分別為條件下, A(氣)+2B(氣) nC(氣)的反應(yīng)體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的曲線如圖所示, 下列結(jié)論正確的是　　　

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在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)的是

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下列哪組離子可在溶液中大量共存

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