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合成氨中使用鐵觸媒的作用是

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在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中的體積占25％．若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是

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在合成氨時，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施是

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A．延長反應時間

B．充入過量

C．充入過量

D．升高溫度

一定溫度下，在密閉容器中加入和(g)各0.5 mol發(fā)生反應：(g)＋(g)2HI(g)，達到平衡時，生成HI 0.8 mol，若其它條件不變，開始充入的為2 mol，則達到平衡時生成的HI為

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合成氨反應為：，其反應速率可以分別用、、表示，則正確的關(guān)系式是

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工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要原因是因為

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A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時氨的平衡濃度最大

C．500℃時氮的轉(zhuǎn)化率最高

D．500℃時該反應的催化劑能發(fā)揮最大效力

下列說法不能用勒夏特列原理說明的是

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A．合成氨時溫度過高，合成氨產(chǎn)率低

B．合成氨時，氮氣要過量

C．500℃時合成氨，鐵觸媒發(fā)揮最大效率，比室溫更有利于合成氨

D．確定適宜壓強，有利于氨的合成

設(shè)溫度為(T)、壓強為(p)、容器體積為(V)，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，如下操作，平衡不發(fā)生移動的是

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A．恒T、p時，充入

B．恒T、V時，充入

C．恒T、p時，充入He

D．恒T、V時，充入He

一定溫度下，向一容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1mol氮氣和3mol氫氣．3min后測得容器內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量為0.8mol．在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率是

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A．0.6mol/(L·min)　　　　 B．0.3mol/(L·min)

C．0.2mol/(L·min)　　　　 D．0.1mol/(L·min)

在1L容器中通入2a mol和2a mol，在一定條件達到化學平衡，氮氣轉(zhuǎn)化率為20％，下列說法不正確的是

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A．達到化學平衡時氫氣的濃度0.8a mol/L

B．平衡時的壓強為原壓強的80％

C．氫氣的轉(zhuǎn)化率大于氮氣的轉(zhuǎn)化率

D．氨氣的體積是17.92a L