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現(xiàn)有四種單質組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現(xiàn)象如下圖所示．



填寫下列空白：
（1）A中含單質為為______寫化學式）
（2）寫出A中的某一單質與燒堿溶液反應的離子方程式______
（3）寫出固體F與硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______
（4）將F與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體依次通過足量的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、足量Na₂O₂固體、水最終得到的氣體與原氣體的體積比為______．

在一定條件下進行的下列化學反應，請根據(jù)以下的轉化關系回答下列問題．
已知A、B、C中均含有同種元素．
（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出B→C反應的離子方程式：______．
（2）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．

由短周期元素組成的物質A-K，它們之間具有下圖的轉化關系：（圖中反應條件已省略）已知：A是常見金屬；B是常見非金屬單質，常溫為固體，其顏色常呈黑色或無色；E、F為常見氣體，混合時點燃發(fā)生爆炸．



（1）寫出：構成物質A的原子結構示意圖：______；D的電子式：______；K的俗名：______；
（2）寫出反應①各物質恰好完全反應的化學方程式：______；
（3）反應②中，若B和F按物質的量之比為4：3恰好完全反應，則生成物物質的量之比n（G）：n（H）______．

用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中；
（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是______（寫化學式），B與濃H₂SO₄反應的化學方程式為______；反應后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為______．

（2）若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應具有的性質是______．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是______．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是______（寫名稱），C是______（寫化學式）與葡萄糖的混合液．該反應的離子方程式為______，儀器D在此實驗中的作用是______．

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）含有10個電子的陽離子有______，含有10個電子的陰離子有______．
（2）A⁺和B⁺的電子式A⁺______、B⁺______．
（3）C^-、D、E三種粒子結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）______；這一順序可用以下離子方程式加以說明：
①______；
②______．

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：



（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z₂的結構式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反應①的離子方程式是2Cl^-+2H₂O



2OH^-+Cl₂↑+H₂↑2Cl^-+2H₂O



2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．



I、寫出反應②的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂OClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂．

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：



請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：A______，B______，C______；
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：______，______；
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______；
（4）寫出由F→H的化學方程式：______．

（附加題）如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（ 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）．



請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）物質B是______，F(xiàn)是______，J是______；
（2）反應①的離子方程式是______．

某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O．請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：______．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合為______．
（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：______．
（4）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式為______．
（5）若A、C均含有鋁元素．則C可能為______或______．
（6）若A為有顏色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：______．

如圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）在周期表中，組成單質I的元素位于第 周期 族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應是 ．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是： ．