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為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為________．

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________．

(4)一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．

(5)裝置D的作用是________．

根據(jù)圖示填空：

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是________．

(2)1 mol　A與2 mol　H₂反應(yīng)生成1 mol　E，其反應(yīng)方程式是________．

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(4)B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是________．

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　△H₁＝＋206.1 kJ/mol

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　△H₂＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　△H₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖1所示．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是________．

(2)圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像．

(3)反應(yīng)③中△H₃________．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))．

a．v(正)＞v(逆)

b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)＝v(逆)

d．無(wú)法判斷

(4)800 K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－96.56 kJ·mol^－1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．

［1］達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

［2］達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度C(SO₂)(甲)________C(SO₂)(乙)________C(SO₂)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：________．

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^－1？________(選填“是”或“否”)．混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是________．

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)寫(xiě)出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)．

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過(guò)程如下：

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？________．(填“合理”或“不合理”)

(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________；________；________．

(4)若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量．下圖是測(cè)定裝置示意圖．

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制室取乙炔的化學(xué)方程式________．

(4)該小組實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)前，D裝置中KMnO₄的物質(zhì)的量為x mol．實(shí)驗(yàn)完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時(shí)D中過(guò)量的KMnO₄恰好能與含z mol　FeSO₄的溶液完全反應(yīng)(注：反應(yīng)中MnO₄^－被還原成Mn²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺)．則所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是(請(qǐng)用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)________．

(5)若該小組實(shí)驗(yàn)原理及所有操作均正確，則下列各因素對(duì)所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有影響的是(填選項(xiàng))________．

A．裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通過(guò)酸性KMnO₄溶液的速率過(guò)快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認(rèn)為，該課外小組的實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)操作存在不足，請(qǐng)用簡(jiǎn)明文字說(shuō)明，應(yīng)采取何種措施或改進(jìn)？

答：a．實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)________．

b．實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)________．

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS₂樣品的純度(假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取研細(xì)的樣品4.000 g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量(假設(shè)其溶液體積保持不變)，實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10 mL置于錐形瓶里，用0.1000 mol/L草酸(H₂C₂O₄)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．(已知：5SO₂＋2KMnO₄＋2H₂OK₂SO₄＋2MnSO₄＋2H₂SO₄)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)稱(chēng)量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平________(填“能”或“不能”)；

(2)裝置a的作用是________；

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是________；

(4)滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，已知滴定管初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如上圖所示，消耗草酸溶液的體積為_(kāi)_______mL；

(5)該樣品中FeS₂的純度為_(kāi)_______；

(6)若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______．(填編號(hào))

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為________．某學(xué)生用12 mo1·L^－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，實(shí)際得到的Cl_{2________}6.72 L(填“＜”或“＞”或“＝”)．

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是________．

(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________．

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是________(寫(xiě)化學(xué)方程式)，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)？________．

(4)C裝置的作用是________．

根據(jù)圖示填空

(1)化合物A含有的官能團(tuán)有________．

(2)B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型分別是________．

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(4)1 mol　A與2 mol　H₂反應(yīng)生成1mol　G，其反應(yīng)方程式是________．

(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

[選修5－有機(jī)化學(xué)]

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，B中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)．有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A＋H₂OB＋C．有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，條件I、II中均需要的試劑為________．

(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________個(gè)．

(3)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有________種．

a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能發(fā)生消去反應(yīng)

(4)寫(xiě)出D→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________．