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80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)∶

(1)20 s－40 s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為(保留2位效數(shù)字)________．

(2)在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________．

(3)100 s后將反應混合物溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)________；若要重新達到平衡時，使C(NO₂)/C(N₂O₄)值變小，可采取的措施有(填序號)________．

A．增大N₂O₄的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

(5)80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線如圖，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如下圖所示．

Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO₄^2－)在溶液中呈紫紅色．

(1)電解過程中，X極是________極，電極反應是________．

(2)電解過程中，Y極放電的有________．

(3)生成高鐵酸根(FeO₄^2－)的電極反應是________．

Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．

(1)鉛蓄電池總的化學方程式為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2H₂O＋2PbSO₄，則它在充電時的陽極反應為________．

(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：

正極：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－

負極：Cd＋2OH^——2e^－＝Cd(OH)₂

則它在放電時的總反應的化學方程式為________．

(3)肼(N₂H₄)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101 kPa時，32.0 g　N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624 kJ的熱量，則N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是________；

肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液，放電時負極的電極反應是________．

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O．寫出該電池正極的電極反應：________．

(5)當制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是________．

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水．氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點________．(答2點)

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為________．

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是________．

(5)下圖是一個電化學裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應式是________．

②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2－被氧化成S₂O₈^2－(過二硫酸根離子)，S₂O₈^2－與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2－＋2H₂O＝2SO₄^2－＋H₂O₂＋2H⁺．若要制取2 molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗________molN₂H₄．

(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

實驗裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

②四種金屬活潑性由弱到強的順序是________．

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

(1)寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式________．

(2)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))．則下列選項中正確的是________．

A．MgI₂中Mg²⁺與I^－間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^－間的作用力

B．Mg與X₂的反應是放熱反應

C．MgBr₂與Cl₂反應的ΔH＜0

D．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

(3)在298 K、100 Kpa時，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：

①該反應的離子方程式為________，平衡常數(shù)表達式為________

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”)；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將________，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將________(填“變大”、“變小”、“不變”)．

③已知：H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺Ka₁(H₂CO₃)＝4.45×10^－7HCO₃^－CO₃^2－＋H⁺Ka₂(H₂CO₃)＝5.61×10^－11HClOH⁺＋ClO^－Ka(HClO)＝2.95×10^－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________；

某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：

[實驗推測]足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體．

(1)該小組作出此推測的理由是：________．

[實驗準備]a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑．

b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

[實驗過程及數(shù)據(jù)處理]

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：________．

(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是________．

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是________．

(5)A中反應結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定．

①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．

(　　)H₂C₂O₄＋(　　)MnO₄^－＋(　　)H⁺＝(　　)Mn²⁺＋(　　)H₂O＋(　　)(　　)

②滴定達到終點時的現(xiàn)象是________．

③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為________；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分數(shù)為________．

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子(Q)是________，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學方法是________．

(2)沉淀G的化學式為________．

(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A________．

②________．

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL　X溶液中n(H⁺)＝0.04 mol，當沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”“＝”或“＞”某個值)________，表明Q離子一定是________．(若不止一種可能，填對一種情況即可)

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟：

①取5.0 mL苯胺(密度1.04 g/mL)，倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐(密度1.08 g/mL)，攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20％的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．

(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于________；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有________．

A、反應快結(jié)束時的充分攪拌

B、旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C、玻璃棒將塊狀物研碎

D、加20 ml水

(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是________．

A、熱水

B、冷水

C、1∶3乙醇溶液

D、濾液

(3)步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇________(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”)；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是________(選出正確選項)；；

A、防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B、防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C、除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)

(4)步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會________；

(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率________．

①配制成飽和溶液后，加入過量20％的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；

③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；

④加活性炭吸附

⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A、①④⑤

B、①④

C、④⑤

D、②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75 g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93 g/mol、102 g/mol、135 g/mol．該實驗的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)

(1)阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．

①寫出制備阿司匹林的化學方程式________．可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是________．

③冷凝水的流進方向是________．(填“b”或“c”)．

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因________．

檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是________．

(2)氯化芐(C₆H₅CH₂Cl)也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：

A．稱取0.300 g樣品．

B．將樣品與25 mL　4 mol·L^－1　NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時后停止加熱(發(fā)生的反應為：C₆H₅CH₂Cl＋NaOH→C₆H₅CH₂OH＋NaCl)．

C．在三頸燒瓶中加入50 mL　2 mol·L^－1　HNO₃，混合均勻．

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．

F．在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L^－1　NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．

G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L¹　NH₄SCN溶液的平均值為4.00 mL．

(已知：NH₄SCN＋AgNO₃＝AgSCN↓＋NH₄NO₃)根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是________．

②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________．

③該產(chǎn)品的純度為________．(請保留2位小數(shù))

Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．

(1)配制100 mL　1 mol/L的NH₄Cl溶液．該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質(zhì)量為________g．

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．

①還缺少的儀器有________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；

(2)該同學又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗．

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是________；

④檢驗氨氣的方法是________．

Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：

(1)反應的化學方程式為________；

(2)待反應停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．(用離子方程式表示)

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________．

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

(1)制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________．

②試管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填上或下)，分液后，用________(填編號)洗滌環(huán)己烯．

A．KMnO₄溶液

B．稀H₂SO₄

C．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________(填f或g)口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________．

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最好的是________．

A．酸性KMnO₄溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點