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金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的－CH₂－基團(tuán)有________個(gè)；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式________；

③寫出環(huán)戊二烯與等物質(zhì)的量的Br₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯環(huán)上兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為－CH₃．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(含順反異構(gòu))：________．

下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是________(用方程式表示)．

(3)學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你根據(jù)他的思路，回答下列問題：

藥品：稀硝酸　鋅�！∈�灰石固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性

②向試管中加入一定量CaCO₃固體

③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞

④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)

(ⅰ)步驟①②目的是________；

(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是________；

(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號(hào))

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________

(6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由________．

(2)①若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是________．

②在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察到干燥管內(nèi)的現(xiàn)象為________．

③反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是________．

(4)銅與1 mol/L的硝酸反應(yīng)．如果NO₃^－濃度下降0.2 mol/L，則溶液中c(H⁺)同時(shí)下降________mol/L

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾，水洗除去其中的Cl^－再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO₂粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為________．

(2)檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))．

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(5)滴定分析時(shí)，稱取TiO₂(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)試樣w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________．

(6)判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________．

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________．

某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：

A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)；

B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；

C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性；

D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

E．分別做Al(OH)₃和Cu(OH)₂與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

F．比較Al(OH)₃和Cu(OH)₂的熱穩(wěn)定性；

G．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計(jì)，觀察電流方向．

(1)你認(rèn)為上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠衉_______；

(2)上述7個(gè)方案中除G外，可以設(shè)計(jì)成電池反應(yīng)的還有________；

(3)寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)G方案中，因?yàn)殇X片在濃硝酸中發(fā)生________，故電池的負(fù)極是________；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式________．

(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________(答2種即可)；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理________，

(填“是或否”)簡(jiǎn)要說明理由：________．

③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置中B的作用是________，D的作用是________．

④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))________．

A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

某自主學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00 g．

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70－90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)B、F的元素名稱B________F________，E元素的周期表位置________，甲的電子式為________，乙的結(jié)構(gòu)式________．

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式________．

(5)E、F的非金屬性________強(qiáng)(填元素符號(hào))；原因是________；并用一條化學(xué)方程式驗(yàn)證________．